【題目】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（ ）

A.能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C.能與Na2S04溶液反應(yīng)生成BaS04沉淀D.能與CO2反應(yīng)生成水

【答案】C

【解析】

堿的通性有使紫色的石蕊試液顯藍(lán)色，無(wú)色的酚酞試液顯紅色；和酸發(fā)生中和反應(yīng)；和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等。因此選項(xiàng)A、B、D都是堿的通性。但并非所有的堿和鹽反應(yīng)都反應(yīng)，且生成物也不一定都是沉淀，所以選項(xiàng)C不是堿的通性，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為m1g；

③準(zhǔn)確稱得m2g純堿樣品放入容器b中；

④打開(kāi)儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為m3g 。

⑥根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算。試回答：

（1）儀器a的名稱是___________

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用______

A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl

（5）如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(“偏大”或“偏小”“不變”)

（6）如果除純堿樣品外，沒(méi)有其他試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)也能測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。主要步驟（不需要具體操作）_________________________有關(guān)化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.SiO2溶于水顯酸性

B.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

C.光導(dǎo)纖維導(dǎo)電能力很強(qiáng)，是一種很好的通信材料

D.SiO2是一種酸性氧化物，它可以與NaOH溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種仿生高聚物()的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：

已知：A與M互為同系物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的系統(tǒng)命名為_____________。D分子中含有的官能團(tuán)名稱為__________________。

（2）F→G的反應(yīng)條件為______________________。反應(yīng)②、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________、_________。

（3）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）化合物X為H的同分異構(gòu)體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫(xiě)出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________________。

（5）根據(jù)上述合成中的信息，試推寫(xiě)出以乙烯、乙酸為原料經(jīng)三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.自然界中硅元素的含量最豐富B.自然界中存在大量單質(zhì)硅

C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

B. 向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+

D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C是電負(fù)性最大的元素。D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍，E是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)C原子的電子排布式_________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)，原因是___________________。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質(zhì)的晶體類(lèi)型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為____________，空間構(gòu)型是___________。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價(jià)鍵中，極性較強(qiáng)的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式為__________。

（6）已知E單質(zhì)的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數(shù)為__________，一個(gè)E的晶胞質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si-O

O=O

Si-Si

斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需能量/KJ

460

500

176

下列說(shuō)法正確的是

A. 晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

B. 二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C. ΔH=-988 kJ/mol

D. ΔH=a-c

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