標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度

ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

Ａ、Vρ/（MV+2240）mol/L                      Ｂ、1000Vρ/（MV+2240）mol/L

Ｃ、1000VρM/（MV+2240）mol/L             Ｄ、MV/22.4(V+0.1)ρmol/L

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①對(duì)于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 

②對(duì)于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
 

A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
 

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計(jì)算消耗甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為
 
（填序號(hào)），其原因是
 
．
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0
Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
．
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
；
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO(g)＋3H2 (g)      △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)     △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為            ；

 ③V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g)= CO (g)＋3H2 (g)       △H1=+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）=CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol－1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) =CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3=+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。

已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g)       △H1＝+206.2kJ·mol－1

② CH4（g）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH­­4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO­2 (g) ＋4H2 (g)      △H3＝+165.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為            （填序號(hào)），其原因是            。

（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是           。

（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為             ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為             ；

 ③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為             。

 

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