（13分）試根據(jù)下表填空：

A                                                                

    B                                            C   D   E   F    

G   H                                      I    J       L   K   M

                            N           Q                               

                                                                  

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。

（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

 

【答案】

（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；   第4周期  VIII族。

（2） 3； 1 ，  2。

（3）

（4）  SO2；   SO3 ；  極性； 非極性

（5） Si 、 2 ；（6） ③ 。（7）Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 

Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。

【解析】

試題分析：根據(jù)所給的部分周期表可以確定元素分別是：A:    H    B: Be       C:   C     D: N    E： O     F:  F      G:    Na   H:   Mg     I: Al       J： Si      K: Cl       L: S     M:  Ar    N:Fe       Q: Cu

出元素Q即銅的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1；元素N即鐵在周期表中的位置四周期VIII族；基態(tài)D即氮原子核外有3個未成對電子；D2分子中分別有1個，2個π鍵；化合物DA5即NH5是離子化合物其中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，它的電子式是

；表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2即二氧化碳、CL2二硫化碳、BK2即氯化鈹、LE2即二氧化硫四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是SO2；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3即氨氣、DF3即三氟化氮、DK3即三氯化氮、LE3即三氧化硫，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是SO3,它是由極性鍵構(gòu)成的非極性鍵分子；第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是Si ，   其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強即非金屬性最強的元素是2；科學家證實，IK3即氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al2Cl6，會形成配位鍵，所以其結(jié)構(gòu)式是  

；向Q即銅的硫酸鹽即硫酸銅溶液中加入足量的DA3的水溶液即氨水的過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3?H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2 +4NH3 =〔Cu(NH3)4〕2+  + 2OH-。

最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為。

考點：元素周期表和元素周期律

點評：對于此類題目，要求學生對元素周期表一定要熟悉，能根據(jù)元素的位置關(guān)系準確找出元素。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

質(zhì)檢總局通報全國嬰幼兒奶粉三聚氰胺含量抽檢結(jié)果，伊利、蒙牛、圣元、雅士利等22個廠家69批次產(chǎn)品中檢出三聚氰胺，并被要求立即下架。乳制品的蛋白氮的測定是質(zhì)檢部門的一個常見的工作。實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為： 4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當］，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I  稱取樣品1.500 g。  

步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟III  移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

⑴根據(jù)步驟III 填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由_________色變成_________色。

⑵滴定結(jié)果如下表所示：

滴定

次數(shù)

待測溶液的體積

/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)一中高一2月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）試根據(jù)下表填空：

A
 
 
 
B
 
 
C
D
E
F
 
G
H
I
J
 
L
K
M
 
 
 
 
 
 
 
N
 
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
（2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）某化學反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

試根據(jù)下表填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

L

K

M

N

Q

 

（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                          ；元素N在周期表中的位置         周期          族。

（2）基態(tài)D原子核外有     個未成對電子；D2 分子中分別有      個，       個π鍵。

（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式      。

（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是         （填化學式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是           （填化學式）,它是由_        鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的            分子。

（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是           （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是           （填下圖中的序號）。

（6）科學家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                          。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案