Question

向28mL 2mol/L的AlCl₃溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反應后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：28mL2mol/LAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為0.028L×2mol/L×78g/mol=4.368g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，據(jù)此分析計算即可解答．

解答： 解：28mL 2mol/L AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量為0.028L×2mol/L=0.056mol，28mL2mol/LAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁沉淀的質量為0.028L×2mol/L×78g/mol=34.368g＞0.78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設NaOH的濃度為c，當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol        78g
0.03L×c     0.78g
c=

3mol×0.78g

0.03L×78g

=1mol/L；
當NaOH使Al（OH）₃部分溶解時，設NaOH的物質的量為x，根據(jù)反應：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol     3mol     78g
0.056mol 0.168mol 4.368g
  Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
 78g              1mol
（4.368-0.78）g （x-0.168mol）
x=0.214mol，
則NaOH的物質的量濃度為：c=

0.214mol

0.03L

=7.1mol/L．
答：NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L或7.1mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應的程度為解答本題的關鍵，用討論法解答，題目難度中等．