Question

15．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n （NH₃）和n （H₂）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A． 點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大
• B． 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大
• C． 氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a
• D． 混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a

Answer 1

分析 在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，可知正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此解答該題．

解答 解：A．c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，則平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，故A正確；
B．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，而氣體的總質(zhì)量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量：點(diǎn)b大于點(diǎn)a，故C正確；
D．反應(yīng)體系的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，a、b點(diǎn)的氣體密度相等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān)鍵．