分析 裝置A中鐵與氯氣反應(yīng),反應(yīng)為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3,B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品;為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解,所以用裝置C無水氯化鈣來吸水,裝置D中用FeCl2吸收Cl2時的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3;
故答案為:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3;
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,第④步操作是對FeCl3加熱發(fā)生升華使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器;
故答案為:在沉積的FeCl3固體下方加熱;
(3)為防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2趕盡Cl2;
故選:②⑤;
(4)B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積,便于收集產(chǎn)品,裝置C的名稱為干燥管;檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑為K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀未失效,反之失效;
故答案為:冷卻,使FeCl3沉積,便于收集產(chǎn)品;干燥管;K3[Fe(CN)6]溶液;
(5)氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣,不用考慮防倒吸,裝置為:
;
故答案為:;
(6)三價鐵具有氧化性,硫化氫具有還原性,二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
故答案為:2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+;
(7)電解池為電解亞鐵離子的溶液,H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極為亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+;
故答案為:Fe2+-e-═Fe3+;
(8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個反應(yīng),電解池中最終得到的FeCl3可重新用來吸收H2S,得到循環(huán)利用,
H2S的原子利用率為100%、FeCl3得到循環(huán)利用;
故答案為:FeCl3得到循環(huán)利用.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì),主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護(hù)等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能量,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)與積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì) | |
B. | 金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng) | |
C. | 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬單質(zhì)失電子,常作還原劑 | |
D. | 活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生 | |
B. | Z元素在反應(yīng)①中被還原,在③中被氧化 | |
C. | 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4->Z2>R2>M3+ | |
D. | 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+<Z-<R-<M2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA | |
B. | 0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA | |
C. | 28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA | |
D. | 5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA | |
B. | 銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時,溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個 | |
C. | 常溫下,4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為防止試管破裂,加熱固體高錳酸鉀制氧氣時,試管口應(yīng)略向下傾斜 | |
B. | 進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時,多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外 | |
C. | 為防止藥品污染,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱 | |
D. | 配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 足量硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
B. | 硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42- | |
C. | 苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO32-═2C6H5O-+CO2↑+H2O | |
D. | 碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 還原產(chǎn)物為CH3COOH | |
B. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 | |
C. | Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應(yīng)物和生成物 | |
D. | 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ |
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