【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:_____________。
(2)Ⅱ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
(3)Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)用離子方程式解釋Ⅳ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象:____________________________________。
(5)滴加試劑順序的變化,會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________,溶液立即變紅,說明溶液中含Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b.______________________(用離子方程式表示)。
【答案】2H++SiO32-═H2SiO3↓出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5mL 1.0mol/L H2SO4溶液4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
【解析】
(1)飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)硅酸根離子水解溶液顯堿性,溶液為紅色溶液,先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀為生成的硅酸沉淀;(2)1ml 0.1molL-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,計算物質(zhì)的量可知?dú)溲趸c物質(zhì)的量為0.0005mol,鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,堿過量生成氫氧化鋁會隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液,再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,溶液中氫離子物質(zhì)的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol,滴入硫酸溶液偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀,繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁會溶解;(3)0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀,加入酸沉淀溶解得到鐵鹽溶液;(4)新制飽和氯水中加堿時溶液變?yōu)闊o色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色是氯離子、次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣;(5)①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng),設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否含鐵離子;②酸性條件下,0.1molL-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化,空氣中的氧氣也會氧化亞鐵離子。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因是硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SiO32-═H2SiO3↓;
(2)1ml 0.1molL-1AlCl3溶液中先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,計算物質(zhì)的量可知?dú)溲趸c物質(zhì)的量為0.0005mol,鋁離子物質(zhì)的量為0.0001mol,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,堿過量生成氫氧化鋁會隨氫氧化鈉滴入溶解得到偏鋁酸鈉溶液,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,生成AlO2-物質(zhì)的量=0.0001mol,剩余0.0001molNaOH,沉淀消失,再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,溶液中氫離子物質(zhì)的量=0.0015L×1.0mol/L×2=0.003mol,滴入硫酸溶液先中和氫氧根離子,偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁沉淀,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,硫酸過量繼續(xù)滴入生成的氫氧化鋁會全部溶解,故答案為:出現(xiàn)白色沉淀,又逐漸溶解直至消失;Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(3)0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴入先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液:再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液,生成氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀,故答案為:生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;
(4)新制飽和氯水中加堿時溶液變?yōu)闊o色是氯氣和堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象為:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;
(5)①向1.0mL 0.1molL-1Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,溶液立即變紅,說明溶液中含Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng),故答案為:滴加KSCN溶液,沒有明顯現(xiàn)象,再向其中滴加1.5 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液;
②空氣中的氧氣會也會亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲、乙兩裝置均將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 兩燒杯中溶液均變藍(lán)色
D. 一段時間后,兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒,它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物,市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水出售,為辨別純凈水的真?zhèn),你想選用的化學(xué)試劑是( )
A.氯化鋇溶液B.石蕊試液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是 。
(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span> 色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span> 色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)作為生產(chǎn)苯乙烯的中間體,所制成的苯乙烯一般被用來制備常用的塑料制品——聚苯乙烯。某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色。J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)
(1)A物質(zhì)的名稱為__________。寫出核磁共振氫譜中只有2個特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______________;J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;反應(yīng)類型是______________。
(4)B、C的混合物在NaOH 乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①與FeCl3溶液作用顯紫色;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀;
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種;④能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。
(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是________(填寫化學(xué)式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12;
步驟2:將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;
步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)
步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:
燒杯 | 溶液的pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 10 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色 |
b | 7 | 10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色 |
c | 4 | 10 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:
①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。
②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
(4)由于氯氣會與自來水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為________。
②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移________mol e-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性:Q強(qiáng)于W
C. W的單質(zhì)共熱時,能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子
C. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體,可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是( )
A. 8種 B. 7種 C. 6種 D. 5種
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