【題目】右圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是

A.A、B一定是氣體

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)速率時(shí)間圖，達(dá)到平衡后加壓，正、逆反應(yīng)速率都加快，說明反應(yīng)物、生成物中均有氣體，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)左右兩邊的系數(shù)，若D為氣體，該反應(yīng)正向不會(huì)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，故D一定不是氣體、C一定是氣體；由于C是氣體，故A、B必須同時(shí)是氣體才能滿足正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；達(dá)到平衡后降溫，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正向是放熱反應(yīng)；故ACD說法正確，B說法錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)

B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)21世紀(jì)中葉將進(jìn)入“氫能經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，下列物質(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問題：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價(jià)層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負(fù)性最大的是_____ (填元素符號(hào))。

(3)咔唑()的沸點(diǎn)比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點(diǎn)104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測(cè)定該分子的立體構(gòu)型。

②NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進(jìn)行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標(biāo)為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計(jì)算表達(dá)式)

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，MgH2晶體中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度的_____倍(列出計(jì)算表達(dá)式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業(yè)中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

(1)試比較K1、K2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________。

當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時(shí)，則該反應(yīng)υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

(4)化工生產(chǎn)為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項(xiàng)合成氨工業(yè)中為實(shí)現(xiàn)“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等均是我國(guó)發(fā)明的深紫外非線性光學(xué)晶體。

（1）三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點(diǎn)比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構(gòu)型為________________，畫出的結(jié)構(gòu):_______________________.

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點(diǎn)距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)NA電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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同步練習(xí)冊(cè)答案