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將標準狀況下VL氯氣通入過量的熱燒堿溶液中充分反應，若產物中不含次氯酸

鈉，且反應中共轉移了n個電子，則阿伏加德羅常數（NA）可表示為

A． B． C． D．

 

A

【解析】由題意知，沒有生成NaClO，則反應為3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，由方程式，反應3mol Cl2，電子轉移5mol，有(V/22.4)×5÷3×NA=n，答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數約為0.3

B．B的轉化率為60%

C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

目前人類已發(fā)現的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)

①都是主族元素,最外層電子數都大于4

②單質在反應中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤根據非金屬原子最外層的電子數,可判斷兩種元素得電子能力的強弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確 B.①③⑥正確

C.②③⑤正確 D.都錯誤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學乙醇和乙酸（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物因果關系的敘述完全正確的一組是

選項

原因

結論

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳雙鍵

B

乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能和水反應

兩者屬于同一類型的反應

C

乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應

兩者所含的官能團相同

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

兩者褪色的本質不相同

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為 。

②反應的平衡常數K= 。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，使兩燒瓶內的氣體相通，最后容器內的壓強由大到小的順序排列正確的是

編號

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

 

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學STS應用（解析版） 題型：選擇題

化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中，錯誤的是

A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�

C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮

D．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器滅火

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp的計算及有關圖像的分析（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和，常用的方法有兩種。

方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為

。

其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。

方法2　電解法

(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

 

 

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