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【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g）△H<0反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

【答案】C

【解析】

試題反應開始時沒有達到平衡，反應向正向進行，X的量減少，到Q點時達到最小，則這一點是反應的最大限度，Q點后平衡向逆向移動X的量逐漸增加。根據(jù)上述分析，溫度升高平衡向逆向移動，平衡常數(shù)減小，A錯；W、M兩點X的濃度相同但是溫度不相同，故反應速率不相等，B錯；Q點X的量最少，轉化率最大，C對；平衡時充入Z，相當于增大壓強，反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，改變壓強對平衡沒有影響，達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡一樣，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“502”膠水的主要成分為，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該物質的分子式為C5H5NO2

B. 該物質難溶于水，易溶于苯等有機溶劑

C. 該物質可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 該物質可經縮聚反應固化粘著

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為準確測定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標準溶液進行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標準溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標準溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標準溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價電子電子排布圖為 __________________。

（4）測得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學式表示）

（1）由E形成的物質中硬度最大的是___（填名稱），屬于___（填“晶體類型”）。

（2）最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是___，該堿溶液與D的最高價氧化物反應的離子方程式___。

（3）常用作光導纖維的是___。

（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序___。

（5）H、J、K的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序___。

（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___。

（7）元素I的氫化物的結構式為___；該氫化物常溫下和元素K的單質反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質量是44，則E的結構簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應，生成M（M與FeCl3反應，溶液呈紫色；且分子結構中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應的化學方程式__；

⑤A的結構簡式是__；

上述轉化中B→D的化學方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構體K具有如下性質：

①K與FeCl3反應，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結構簡式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金屬元素，它們的單質及化合物在生產生活中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）氟原子的價電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。

（3）氯元素價態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

（4）HF的相對分子質量小于HCl，但沸點卻高于HCl，原因是____。

（5）CaF2的晶胞結構如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A. 放電時甲為負極，充電時為陽極

B. 電池充電時，OH—由甲側向乙側移動

C. 放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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