7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

分析 A、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化；
B、主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，O、F元素除外；
C、H+、Li+等離子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；
D、同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性與遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，ⅠA族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大．

解答 解：A、元素周期律指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的增加呈周期性變化的規(guī)律，而不是相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B、主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，故B正確；
C、H+、Li+等離子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相遞變性，同主族化學(xué)性質(zhì)不完全相同，且ⅠA族中H元素與堿金屬元素性質(zhì)相差很大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物
B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a：b＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a：b＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2═HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．由水離子的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．c（OH-）/c（H+）═1012的溶液中：Na+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．含有大量HCO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式：Fe3O4；
（2）寫(xiě)出 ⑤的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫(xiě)出⑧的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測(cè)得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．a＞b＞cC．b＞c＞aD．c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
（1）X+Y2+═X2++Y 
（2）Z+2H2O$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$Z（OH）2+H2↑
（3）Z2+離子的氧化性比X2+弱　　
（4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y-2e-═Y2+
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y＞X＞W(wǎng)＞ZC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3 NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．把54g Al放入足量鹽酸（HCl）中完全反應(yīng)，計(jì)算生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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