【題目】(1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________。
(2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起十分重要的作用,電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽污染,電化學(xué)降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為____(填“A”或“B”),陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為___g。
【答案】CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) ΔH = - 218kJ/ mol A 2NO3- + 10e- + 12H+ = N2↑ + 6H2O 14.4
【解析】
(1)由蓋斯定律可知,反應(yīng)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)可由[①×3(②+③×2)]/6得到。
(2)由題給原理圖知,Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),因此Ag-Pt電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,則B為負(fù)極,A為電源正極,Pt電極為電解池的陽極,電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=4H++O2↑。
(1)由蓋斯定律可知,[(②+③×2) ①×3]/6得到反應(yīng)CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=(—24.8 KJ/mol×3) [ (―47.2kJ/mol)+(+640.4×2)]/6 =-218 kJ/ mol,故答案為:CO(g) + FeO(s) = Fe(S) + CO2(g) ΔH = - 218kJ/ mol;
(2)①由題給原理圖知,Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,因此Ag-Pt電極為陰極,則B為負(fù)極,A為電源正極,Pt電極為電解池的陽極,故答案為:A;電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-;
②由陽極電極反應(yīng)式2H2O-4e-=4H++O2↑知,轉(zhuǎn)移2mol電子時,陽極區(qū)消耗1mol水,產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室,陽極室質(zhì)量減少18g;陰極室中放出0.2molN2(5.6g),同時有2molH+(2g)進(jìn)入陰極室,因此陰極室質(zhì)量減少3.6g,故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左-△m右)=14.4g,故答案為:14.4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol·L-1,c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為___________________mL
II.焊接銅件時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的氧化銅。其反應(yīng)式為 NH4C1+ CuO→Cu+CuCl2+ N2↑+ H2O
(1)配平,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。:____________
(2)該反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________。
(3)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.3mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期,可組成中學(xué)常見的共價化合物YZ和YZ2,X和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2,下列說法正確的是
A. Y元素的非金屬性大于W元素
B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。
(2)A→B的反應(yīng)類型為____________。
(3)A的分子式為___________。
(4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(5)寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是(Pb相對原子質(zhì)量207)
A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B. 放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D. 常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖裝置的敘述正確的是
A. 溶液中Na+向Fe極移動
B. 該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e===4OH
C. 該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe2e===Fe2+
D. 該原電池裝置最終的產(chǎn)物是Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO32—
(1)“分銅”時,單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。
(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:
中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低,可能原因是____________________。
②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工業(yè)上,粗銀電解精煉時,電解質(zhì)溶液的pH為1.5~2,電流為5~10A,若用7A的電流電解60min后,得到21.6gAg,則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后位。通過一定電荷量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )。
A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4
B. 曲線N表示pH與
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)
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