【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,2.24 L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na+、H+和CO32-的數(shù)目均為NA
C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數(shù)為NA
D.18 g水中所含電子總數(shù)為8NA
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出銅網(wǎng)由黑變紅的化學方程式:________;在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應(yīng)是_____ 反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是_________________。
(3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能 收集到不同的物質(zhì),它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有____________ 。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入______(填寫字母),然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。
a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
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【題目】最近,我國某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素,稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.1.8 g18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氧化銅與稀鹽酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O
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【題目】現(xiàn)有下列反應(yīng):
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應(yīng)回答:
(1)用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________;
(2)寫出②的離子化學方程式_____________________________________________;
(3)Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________;
(4)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。
a.還原性 b.酸性 c.氧化性
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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)
②S(s)+O2(g)===SO2(g); S(g)+O2(g)===SO2(g)
③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+2H2O(l)
⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置,則A(負極)極材料為______,B(正極)極材料為________,溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液,Zn是________極,Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則c電極是________(填“正極”或“負極”),c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是
A. C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,說明石墨比金剛石穩(wěn)定
B. NH3+H3O+=NH4++H2O,說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強
C. 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,說明鹽酸是強酸
D. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
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【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布圖為___________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學式為___________。
(3)Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構(gòu)型為__________,某常見氣體化合物為NO2―的等電子體,該化合物的分子式為__________。
(4)氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應(yīng)的化合物,其陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學式為_________
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學方程式:_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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