下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（　　）
A、NaCl、HBr、H2S、NaOH
B、Cl2、Na2O、HCl、SO2
C、K2O2、H2O2、H2O、O3
D、NH3、CO2、H2O、CS2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鈉中只存在離子鍵，HBr、H2S中只存在共價鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；
B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2O中只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；
C．K2O2中存在離子鍵和共價鍵，H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．NH3、CO2、H2O、CS2中都只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意K2O2、H2O2中都存在非極性鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)：△H=
 
kJ/mol
（2）下列敘述能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v正（CO）=v逆（CO）                    b．c（CO2）=c（CO）
c．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)（反應(yīng)①）的影響，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
　試驗(yàn)編號 　乙苯/mol 　CO2/mol 　He/mol 　溫度/℃
Ⅰ 　3.0 　9.0 　0 　550
Ⅱ 　3.0 　9.0 　0 　600
Ⅲ 　3.0 　0 　a 　550
①表中a=
 
 mol．
②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖1所示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．在下圖1中補(bǔ)畫剩余實(shí)驗(yàn)的變化曲線，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．
（4）電解飽和食鹽水的裝置如下圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
2L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）圖2中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解的化學(xué)方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用甲烷空氣（堿性溶液）燃料電池電解500mL物質(zhì)的量濃度都為2mol/L的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路上通過4mol電子時，下列判斷正確的是（　�。�
A、電池消耗的甲烷的物質(zhì)的量至少有1 mol
B、陽極收到標(biāo)況下的氣體的體積為28L
C、陰極收到標(biāo)況下的氣體的體積為11.2L
D、若不考慮溶液體積變化，溶液的PH值為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，將0.1mol?L-1的CH3COONa溶液加水稀釋，下列說法錯誤的是（　�。�
A、c（CH3COOH）增大
B、溶液中c（H+）增大
C、水解程度增大
D、溶液的導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年南京大學(xué)完成世界首次可見光響應(yīng)型太陽能電池的研究，開發(fā)出新型的復(fù)合氧化物半導(dǎo)體材料制備光電極．下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是（　　）
A、凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B、依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C、酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、FeCl3溶液與Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
D、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2反應(yīng)可以生成2mol SO3
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、達(dá)到平衡后，SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D、達(dá)到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是（　�。�
A、常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液c（H+）：①＜②
B、常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�
A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+
B、原子半徑：Ca＞S＞Cl
C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

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