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水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。請回答下列問題：

（1）純水在25 ℃時，pH＝7，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（2）25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

（3）體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離常數________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離常數。理由是_______。

（4）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式

電離常數(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________。

練習冊系列答案
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下列有關能源與能量的說法正確的是( )

A．煤和石油是經過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源

B．蒸汽屬于一次能源

C．凡經過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應

D．反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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寫出下述變化的化學方程式，并標明反應條件和反應類型：

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（2）甲苯→三硝基甲苯：化學方程式___________，反應類型__________。

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下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是

A．阿伏加德羅定律 B．蓋斯定律 C．勒夏特列原理 D．歐姆定律

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以下說法不正確的是

A．由一種元素組成的物質可能是混合物

B．能電離出氫離子的化合物不一定是酸

C．濁液、膠體、溶液的本質區(qū)別是分散劑粒子大小

D．電解質與非電解質的分類標準是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電

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在一密閉容器中，反應aA(g）bB(g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的60%，則( ）

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C．物質A的質量分數增加了 D．b<a

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能表示阿伏加德羅常數數值的是

A、1 mol金屬鈉含有的電子數

B、1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H＋數

C、標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含的分子數

D、0.012 kg 12C所含的原子數

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