Question

為了了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要成分是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)了一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用無(wú)色酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

；
（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

（填代號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低
E．滴加NaOH溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=

 

．
（4）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的HCl溶液、0.20mol?L^-1 與0.40mol?L^-1 的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾只試管和膠頭滴管，醋酸溫度控制在298K和308K．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度（K）	鹽酸濃度（mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究   對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究     對(duì)鎂和鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別；
b	308	0.20
c	298	0.40
d

①酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
②若①中實(shí)驗(yàn)a的鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖所示，假設(shè)，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，請(qǐng)?jiān)诖藞D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)b“、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請(qǐng)注意必要的標(biāo)注．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變紅色，半分鐘不褪色；
（2）根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過(guò)大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積，再根據(jù)C（待測(cè)）=

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，計(jì)算濃度；
（4）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的不同點(diǎn)確定其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />②Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別，則d實(shí)驗(yàn)溫度是 298K、醋酸濃度為0.20mol/L，實(shí)驗(yàn)b、d溫度不同，鹽酸和醋酸濃度相等，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，則實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的2倍，d是反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

．

解答： 解：（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是無(wú)色變紅色，半分鐘不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變紅色；
（2）從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，上面測(cè)得的醋酸濃度偏大，
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏大，所以所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；
D．該NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏大，所測(cè)醋酸濃度偏大，故正確；
E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測(cè)醋酸濃度偏小，故錯(cuò)誤；
故選BCD；
（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過(guò)大，應(yīng)舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=

25.35+25.30

2

mL，則c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol/L

VmL

，故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol/L

VmL

；

（4）①Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b的不同點(diǎn)是溫度，所以其目的是探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響；
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c的不同點(diǎn)是濃度，所以其目的是探究濃度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響，
故答案為：溫度；濃度；
②Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別，則d實(shí)驗(yàn)溫度是 298K、醋酸濃度為0.20mol/L，實(shí)驗(yàn)b、d溫度不同，鹽酸和醋酸濃度相等，該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，則其反應(yīng)時(shí)間是原來(lái)的2倍，則實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

倍，d是反應(yīng)速率是該圖象中反應(yīng)速率的

1

2

，其反應(yīng)時(shí)間是原來(lái)的2倍，
所以其圖象為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，難度較大，會(huì)根據(jù)實(shí)際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．