【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L.由此推斷:
(1)x值等于;
(2)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)B的平衡濃度為mol/L.
【答案】
(1)2
(2)60%
(3)0.8
【解析】解:(1)平衡時c(D)= =0.4mol/L,同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比= : ,c(C):c(D)=0.4mol/L:0.4mol/L=1:1,所以x=2,
所以答案是:2;
(2.)根據(jù)方程式知,生成n(D)與參加反應(yīng)的n(A)之比=2:3,生成n(D)=0.8mol,則參加反應(yīng)的n(A)= ×n(D)= ×0.8mol=1.2mol,A的轉(zhuǎn)化率= ,
所以答案是:60%;
(3.)根據(jù)方程式知,生成n(D)與參加反應(yīng)的n(B)之比=2:1,生成n(D)=0.8mol,則參加反應(yīng)的n(B)= ×n(D)= ×0.8mol=0.4mol,剩余n(B)=(2﹣0.4)mol=1.6mol,平衡時c(B)= = =0.8mol/L,
所以答案是:0.8.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)中生成的H2O已略去)。
請回答下列問題:
(1)若A是一種常見的強堿,C常用于糕點發(fā)酵,則反應(yīng)①的離子方程 式是__________________。
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B、D是空氣中的主要成分,則C的化學(xué)式為_______________。
(3)若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體,C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以有機物A制備高分子化合物F( )的流程如圖:
請回答下列問題.
(1)A的官能團名稱是;C的系統(tǒng)命名是 .
(2)①的反應(yīng)類型是 , ⑤的反應(yīng)類型是 .
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式: .
(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有種. Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體
Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng)Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng).
若與NaOH溶液反應(yīng)的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)已知: Ⅰ.RCH=CH2 RCHClCH3
Ⅱ.CH2=CH﹣CH=CH2 =
寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家經(jīng)過研究后發(fā)現(xiàn),把水加熱加壓到 374℃、22.lMPa以上時具有很多特性, 如其中含有的氫離子濃度遠遠大于10-7mol/L,還具有很強的溶解有機物的能力。由此可知,處于這種狀態(tài)下的水( )
A.顯中性, pH一定等于 7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性
C.顯酸性,pH 一定小于 7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種甲烷燃料電池采用鉑作電極,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)為:CH4+2O2═CO2+2H2O.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子由a極流出經(jīng)過負載流向b極
B.電解質(zhì)溶液中H+移向a極
C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣ , 消耗1.6gCH4
D.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)3A+m Bn C達到平衡.
(1)若A、C均為氣體,B為固體,則平衡常數(shù)表達式為K=;
(2)若A、B、C均為氣體,在減小壓強時平衡正向移動,則3+mn(填“>”、“<”或“=”);
(3)若該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行,則△H<0,△S0(填“>”、“<”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是( )
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時,n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.隨著NaOH的加入, 不斷增大
D.當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,c(OH﹣)>c(Cl﹣)﹣c(NH3?H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( 。
A. 在無色透明溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B. 在SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 在PH=1的溶液中:K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D. 在滴加酚酞試液顯紅色的溶液中:Na+、S2-、CO32-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 1 mol氫約含有6.02×1023個微粒
B. 1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
C. 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D. 1 mol硫酸的質(zhì)量等于98 g/mol
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