Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：A _______ ，B________，C________，D________，E__________

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：____________ 。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：______________ 。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）_______________ 。

Answer 1

【答案】Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O H3PO4＞H2SiO3

【解析】

由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na；E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl，根據(jù)題目要求和元素性質和元素周期律知識來解答。

由“這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素”和“C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4”可知，C為Si，又由“D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3”，所以D為P，所以只能B為Al，A為Na；E可能為Cl或S，當E為S時，不滿足“A、B、E 3種原子最外層共有11個電子”，所以E只能為Cl。
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Si，D為P，E為Cl；

答案：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A與E兩元素可形成化合物為NaCl，用電子式表示其化合物的形成過程為；

答案：

（3）A、B兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
答案：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
（4）C為Si，D為P，非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，因此H3PO4＞H2SiO3；
答案：H3PO4＞H2SiO3