Question

下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�

A．次氯酸的電子式

B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．H₂S電離的方程式為：H₂S2H⁺+S^2-

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A個(gè)氧原子

Answer 1

分析：A、氯原子最外層有7個(gè)電子，成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層有6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵；
B、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol；
C、H₂S屬于弱酸，分步電離，以第一步為主；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目．

解答：解：A、氯原子最外層有7個(gè)電子，成1個(gè)共價(jià)鍵，氧原子最外層有6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為57.3kJ/mol，氫氟酸是弱酸，電離吸熱，所以中和熱小于57.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、H₂S屬于弱酸，分步電離，以第一步為主，H₂SH⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氧氣是雙原子分子，所以均含有0.05mol×2×N_Amol^-1=0.1N_A個(gè)氧原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及電子式、中和熱、弱電解質(zhì)電離、常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算等，難度不大，注意A中電子式書(shū)寫(xiě)容易受化學(xué)式書(shū)寫(xiě)影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．