(10分) 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                    ;電解液中H2SO4的濃度將________（填變大、變小、不變）;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_____、B電極上生成_____________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________________。

 

（1）PbO2+ 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；��；48

（2）Pb； PbO2 ；對(duì)換。

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ 10 分）

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4  ；

鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其

正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為                                ，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                              ；

⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 ；

⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個(gè)內(nèi)阻明顯增大，而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4        mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    

（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3 ，外液：NaHCO3]：

                                                               

（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      

                                            

蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：                                     

（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4        mol。

（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年年天津市塘沽一中等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（共16分）按要求回答下列問(wèn)題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：                                    
（2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3，外液：NaHCO3]：
                                                               
（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：      
                                         
蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：                                     
（4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                ，
②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為                                        ；
③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4        mol。
（5）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆福建省龍巖一中高三第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分) 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）:[來(lái)
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                    ;電解液中H2SO4的濃度將________（填變大、變小、不變）;當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_____、B電極上生成_____________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________________。

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