【題目】下面有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. Fe(OH)3膠體可用將FeCl3飽和溶液滴入沸水的方法來(lái)制備。

B. Fe(OH)3膠體電泳時(shí)，可以觀察到陽(yáng)極顏色加深。

C. 向 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解

D. 不斷攪拌Fe(OH)3膠體，溶液會(huì)變渾濁。

【答案】B

【解析】A. 向沸水中滴加幾滴 FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會(huì)兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，故A正確； B. Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，電泳時(shí)，可以觀察到陰極顏色加深，故B錯(cuò)誤；C. 向 Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，發(fā)生膠體的聚沉，氫氧化鐵沉淀能夠被鹽酸溶解，現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，故C正確；D. 不斷攪拌Fe(OH)3膠體，會(huì)發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，溶液會(huì)變渾濁，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸，仍有4．66 g沉淀；

（2）另一份固體與過(guò)量的NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0．672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列說(shuō)法正確的是

A．該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-

B．該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C．該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-

D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化

B. H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為______________________________。

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是___________。

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)：

①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________；

②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________；

③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)（寫出2條即可）___________________、____________________________________________________________。

（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。

（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm2，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母）。

A．強(qiáng) B．弱 C．相等 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法不正確的是

A. 處理過(guò)程中鋁質(zhì)容器發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銀器為正極，Ag2S被還原

C. 處理后銀質(zhì)器皿的質(zhì)量比處理前的質(zhì)量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述不正確的是（ ）

A. 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料

C. 四氧敏化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料

D. 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懇濁液> Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和: 前者大于后者

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中: c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7): c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是

A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76 g·L－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. D2E2和A2C2兩種化合物對(duì)應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類型相同

B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性

C. 原子半徑大小：D >B >C ；簡(jiǎn)單離子半徑大小：D＋>E2－ >C2－

D. A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點(diǎn)高于A2E，均因?yàn)?/span>A—C鍵鍵能大于A—E鍵鍵能

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