Question

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

若從左端分別通入SO2和Cl2 ， 裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）； 若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為E中盛有溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10﹣5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母） ， 則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A.氨水
B.稀鹽酸
C.稀硝酸
D.氯化鈣．

Answer 1

【答案】
（1）相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH
（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）AC
【解析】解：（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2 ， 裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為 2SO2+O2 2SO3 ， E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，所以答案是：相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH；
（2.）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10﹣5mol，令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘單質(zhì)被氧化為HIO3 ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3.）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不發(fā)生反應(yīng)：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以答案是：AC．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．