Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、可以在船體下連接一塊鋅以防止船體受腐蝕
• B、在鐵片上鍍銅，鐵片與外電源的正極相連
• C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅
• D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵被氧化生成Fe²⁺，為防止船體腐蝕，可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電源的陰極保護(hù)法，電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，銅的精煉時(shí)，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答．

解答：解：A．為防止船體腐蝕，可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，在船體下連接一塊鋅，故A正確；
B．電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽極，則在鐵片上鍍銅，銅片與外電源的正極相連，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，純銅為陰極，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、銅的精煉以及電鍍等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于電化學(xué)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．