某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。 |
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。 |
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。 |
|
③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。 |
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
①析出疏松的紅色固體 ;
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 、 。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(1)①2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ③2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 ②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
【解析】
試題分析:(1)①置換反應(yīng)就是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),將打磨過的鋁片放入氯化銅溶液中,析出紅色固體,說明鋁與氯化銅反應(yīng),銅被置換出來,同時生成氯化鋁,該反應(yīng)為置換反應(yīng),所以本題答案為:2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3;
③化合反應(yīng)就是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),紅色的銅放在潮濕的空氣中變?yōu)榫G色,是因為與氧氣、二氧化碳、水共同作用生成了銅銹堿式碳酸銅,該反應(yīng)為化合反應(yīng),所以本題答案為:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
(2)用石墨作電極,電解AlCl3溶液,電極反應(yīng)式陽極:2Cl--2e-=Cl2↑,陰極:2H++2e-=H2↑,破壞了H2O的電離平衡,使溶液呈堿性,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,持續(xù)電解,Al(OH)3又溶于過量的堿,Al(OH)3+OH-=+2H2O。
(4)鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng),4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性條件下MnO2具有氧化性,把H2O2氧化成O2,MnO2變成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
考點:考查金屬性質(zhì)及電解等相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 |
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紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中. | 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色. |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 | |
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中. | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3] |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三第二次聯(lián)考(10月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。 |
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。 |
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。 |
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③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。 |
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
①析出疏松的紅色固體 ;
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 、 。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三第二次聯(lián)考(10月)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
①將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中。 |
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色。 |
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。 |
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③紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中。 |
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
①析出疏松的紅色固體 ;
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色 。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是 。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 、 。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省分校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中 |
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色 |
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用 |
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紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 |
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為 |
Cu2OH2CO3 |
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按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個是離子反應(yīng)的只寫離子方程式
置換反應(yīng)____________,
化合反應(yīng)____________。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO2反應(yīng)來冶煉金屬錳。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學(xué)方程式表示_____________________________。
② MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
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