Question

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時，該微粒為

 

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）y=8時，某中性原子對應(yīng)的單質(zhì)分子式為

 

．
（3）寫出金屬銅與y=6的中性原子的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）y=8的負一價離子電子式為

 

，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)方程式的書寫

專題：

分析：（1）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（2）y=8時，核外電子共18個，中性原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（3）y=6的中性原子，核外共有16個電子，質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素的原子，最高價氧化物的水化物為硫酸，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（4）y=8的負一價離子，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯離子，氫原子與氯原子通過共有1對電子形成氯化氫．

解答： 解：（1）x-y=10時，x=10+y，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為原子，
故答案為：原子；
（2）y=8時，核外電子共18個，中性原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)為18，為氬原子，形成單原子分子氬氣，
故答案為：Ar；
（3）y=6的中性原子，核外共有16個電子，質(zhì)子數(shù)為16，為硫元素的原子，最高價氧化物的水化物為硫酸，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（4）y=8的負一價離子，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，為氯離子，電子式為：，
氯化氫為共價化合物，由氫原子和氯原子通過共用電子對形成，，
故答案為：；；

點評：本題考查了常見的化學(xué)用語，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖意義、電子式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．