（一）如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題：

若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式是_________________________________

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

③若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為560mL（標準狀況下）時，溶液的pH=_____________（2分）（假設(shè)溶液體積變化忽略不計），轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________

（二）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景。其工作原理如上圖所示，回答下列問題：

①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是__________；

負極發(fā)生的反應(yīng)式為：__________________________

②電池工作時，OH- 移向極________（“a”或“b”）

③當電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼________g

(三)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42﹣．電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：V2+﹣e﹣=V3+．

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為___________________________

充電時，電極M應(yīng)接電源的_________ 極

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前 需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）__________（填“增大”、“不變”或“減小”） （1分），陽極的電極反應(yīng)式為_________________________

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強

B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）＝2c（CO32-）

C．飽和食鹽水中：c（Na+） + c（OH-）c（Cl-）+ c（H+）

D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏固原一中高三上適應(yīng)性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA

C．15.6gNa2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

A

B

C

D

研究

目的

溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2＞T1)

壓強(p)對平衡常數(shù)的影響

溫度(T)對反應(yīng)的影響

壓強(p)對反應(yīng)的影響(p2＞p1)

圖示

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省宜春市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）；

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式： ；

（3）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)中2mol的氧化劑能___________（填“失去”或“得到”） mol電子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將含Mg的兩種金屬混合物30克與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生標況下11.2L（標準狀況下），則混合物中另一金屬可能為

A、Al B、Na C、Cu D、Fe

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3- B．Ba2+、OH一、C1—

C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3—、OH—

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式 。

（2）A點沉淀的總物質(zhì)的量n= 。

（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2= mL。

（4）若V1=60mL ，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= ，V3點所加NaOH溶液的體積為V3=________mL。

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