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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是 ( )
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度
B.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度
C.將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同溫度下,10 mL0.1 mol·L-1的醋酸與100 mL0.01mol·L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。
溫度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色時(shí)間 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml |
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(2)用甲基橙作指示劑,通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑,甲基橙(用化學(xué)式HIn表示)本身就是一種有機(jī)弱酸,其電離方程式為:HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是 。甲基橙的酸性與草酸相比, (填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷)。
(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml,加水稀釋,在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。
(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全,F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液,常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L,該溶液pH可能是 (填字母)。
A.5 B.6 C.7 D.9
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
(1)40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填寫表中空格。
溫度 | v(H2C2O4) | v(KMnO4) | KMnO4褪色時(shí)間 |
40 ℃ | 10 ml | 10 ml | 40 s |
40 ℃ | 20 ml | 20 ml | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列變化規(guī)律中正確的是( )
A.H2S、HCl、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)
B.濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸、鹽酸、硫酸各10 mL分別與100 mL0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液反應(yīng),反應(yīng)速度由大到小
C.戊烷、2—甲基丁烷、2,2—二甲基丙烷的熔點(diǎn)由低到高
D.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由大到小
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