17．人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
B．羰基硫的電子式為
C．羰基硫的沸點比CO2低
D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上

分析 A．極性分子中正負電荷的中心不重合；
B．根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)判斷其電子式；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；
D．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)判斷羰基硫的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．羰基硫正負電荷的中心不重合，是極性分子，故A錯誤；
B．羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則羰基硫的電子式為：，故B錯誤；
C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，羰基硫（COS）的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，則羰基硫的沸點比CO2高，故C錯誤；
D．二氧化碳結(jié)構(gòu)對稱，是直線型分子，所以羰基硫也是直線型分子，但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)解答，學(xué)會遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化合物A（C5H12O）在酸催化下易失水成B，B用冷、稀KMnO4處理得C（C5H12O2），C與高碘酸作用得CH3CHO和CH3COCH3，試推測出A、B、C的結(jié)構(gòu)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，符合能量變化如圖所示的反應(yīng)是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，C的名稱為乙醛
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一種驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法將石蕊試液滴入D溶液中，若溶液變紅，證明該物質(zhì)中有羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
①；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
②2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
④；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．裝置A中碳棒為陰極
B．污水中加入適量的硫酸鈉，可增強溶液的導(dǎo)電性
C．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
請回答下列問題：
（一）綠礬的制備
（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量溶于水配成溶液，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩，若變?yōu)榧t色溶液則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是把Fe3+還原成Fe2+，除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（二）綠礬中FeSO4•7H2O含量的測定
若用容量法測定綠礬中FeSO4•7H2O的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
實驗方案如下：
①稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容．
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
③用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)．
④重復(fù)操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
⑤數(shù)據(jù)處理．
（4）上述實驗方案中的步驟④是重復(fù)操作②③1～2次或做平行實驗1～2次．
（5）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：
①檢驗活塞是否漏水；②用蒸餾水洗滌2～3次，再用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
③向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)液面至0或0刻度線以下，初讀數(shù)．
（三）數(shù)據(jù)處理
某小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.2021.40
20.0021.00
31.6026.60
（6）上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．和 是同一物質(zhì)
B．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但它不能解釋的事實是鄰二溴苯只有一種．
C．某有機物化學(xué)式為C3H6O2，其核磁共振氫譜有三個峰，其強度比為3：2：1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式一定是CH3CH2COOH
D．在分子中一定共面的碳原子最多為9個，可能共面的碳原子最多為12個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色
（2）丙同學(xué)認(rèn)為只要對實驗裝置進行適當(dāng)改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（4）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長的導(dǎo)氣管）．②量程為200℃溫度計．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸　②Na+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行驗純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H2純凈．
（3）實驗小組在點燃用裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案