【題目】SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( )

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤

C．①③④ D．③④⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①民用煤中，含有S元素，而天然氣中不含S元素，因此可以減少SO2的排放，故正確；②熱能利用率高，消耗等量的熱能，需要的煤少，產(chǎn)生的SO2少，故正確；③催化劑只能改變反應(yīng)速率，并不會(huì)提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故錯(cuò)誤；④煤炭中S以化合態(tài)的形式存在，不存在硫單質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑤發(fā)生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，故正確；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，可以大量共存的一組離子是：（ ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a．質(zhì)子數(shù)；b．中子數(shù)；c．核外電子數(shù)；d．最外層電子數(shù)。用字母填空：

（1）原子種類由_______決定。

（2）元素種類由______決定。

（3）某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量由_______決定。

（4）元素的化合價(jià)由_______決定。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由_______決定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、玻璃棒、托盤(pán)天平，配制時(shí)，還缺少的儀器是 。

（2）需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為 。

（3）若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是 。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 。

A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 金屬晶體導(dǎo)電是物理變化，離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化

B. H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

C. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法不正確的是

A. 處理過(guò)程中鋁質(zhì)容器發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 銀器為正極，Ag2S被還原

C. 處理后銀質(zhì)器皿的質(zhì)量比處理前的質(zhì)量小

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則下列方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是(　　)

A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

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