現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度各為多少？
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：發(fā)生的反應(yīng)有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，結(jié)合圖中消耗的NaOH的物質(zhì)的量來計(jì)算即可．
解答： 解：設(shè)n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，則
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
   1       1
   x   （3.6-3）mol
x=（3.6-3）mol=0.6mol，
設(shè)n（Fe3+）=y，則
  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.6mol 1.8mol   0.6mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
1    3
y （3-1.8）mol，
 
1
y
=
3
(3-1.8)mol

解得y=0.4mol，
c（FeCl3）=
0.4mol
0.1L
=4mol/L，
c（AlCl3）=
0.6mol
0.1L
=6mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、6mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用消耗的NaOH的物質(zhì)的量代入離子反應(yīng)方程式計(jì)算即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)．
元素代號(hào)UVWXYZM
原子半徑/nm0.0370.1570.0740.0750.0770.1430.102
主要化合價(jià)+1+1-2-3，+5+2，+4+3-2，+6
請(qǐng)回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
．
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順是
 
（用離子符號(hào)表示）；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原
因
 
．
（3）將少量的V2W2固體投入到Na2S溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價(jià)化合物，晶體類型均為
 
晶體，其中X、與U形成化合物的電子式為
 
．1gYU4氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出a KJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；若將其作為燃料，空氣作為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，并選擇適當(dāng)?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖象中，不正確的是（　�。�
A、
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B、
向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C、
有正催化劑（a）和無催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化
D、
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、熱量值關(guān)系一定滿足：a=c＜92.4
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②
D、N2的轉(zhuǎn)化率：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素在周期表中的位置是
 
．
（2）A與C形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是
 
．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
、
 
 （填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式：
 
；放電時(shí)溶液中H+移向
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、有銅無鐵B、有鐵無銅
C、鐵、銅都有D、鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X原子和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是（　　）
A、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z
B、Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
C、X、W兩元素形成的二元化合物中一定含有離子鍵
D、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、Al（OH）3→Al2O3
B、Al2O3→Al（OH）3
C、Na2O2→Na2CO3
D、Fe3+→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
C、物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的形成需吸收能量

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