13．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出．
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．

分析 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈籃色；
（2）銅有剩余，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO；
（3）酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，又繼續(xù)和銅反應(yīng)．

解答 解：（1）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是紅棕色氣體，銅鹽溶液呈籃色，所以看到的現(xiàn)象是：溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出；
（2）銅有剩余，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸減小，當(dāng)變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氫離子原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性酸，又能與過(guò)量的銅反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)，硝酸的濃度不同導(dǎo)致其氧化性不同，和銅反應(yīng)時(shí)其產(chǎn)物不同，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時(shí)間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時(shí)間都可再生，當(dāng)洗滌用水硬度較大時(shí)，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結(jié)合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質(zhì)，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進(jìn)行處理，首先在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應(yīng)化學(xué)方程式b=2，該過(guò)程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過(guò)高或過(guò)低對(duì)硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過(guò)程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進(jìn)行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調(diào)整至較強(qiáng)的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強(qiáng)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，要使該藍(lán)色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時(shí)等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時(shí)溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)中采取了以下主要實(shí)驗(yàn)操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作錯(cuò)誤的是AC
A．乙試管的導(dǎo)管插入液面下                 
B．導(dǎo)氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導(dǎo)管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應(yīng)后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡(jiǎn)便方法是C．
A．蒸餾             B．過(guò)濾               C．分液             D．結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（　�。�
A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．C60、N60為新發(fā)現(xiàn)的有特殊用途的單質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)均如圖所示．研究表明，C60、N60分子中所有均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）C60分子中π鍵與α鍵個(gè)數(shù)之比為1：3，1molC60分之中共用電子對(duì)數(shù)目為120NA．
（2）C60不完全燃燒時(shí)可得到CO，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，一氧化二氮的等電子體是CO2，它不能（填“能”或“不能”）溶于水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在500mlCuSO4和Fe（SO4）3的混合液中加入21.7鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol•L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液
B．只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩緩倒入酸中，測(cè)出的溫度變化值偏小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案