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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KN0₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．40℃時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體

B．20℃時(shí)飽和KN0₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于31.6%

C．a(chǎn)點(diǎn)KNO₃和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等

D．固體KNO₃中混有NaCl，可用重結(jié)晶法進(jìn)行分離提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?杭州一模）一實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Ba（NO₃）₂	NH₄Cl	BaCl₂	NH₄NO₃	NaCl	Ba（OH）₂
溶解度	8.3	27.3	26.3	63.5	26.4	4.3

并做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：取氯化鋇固體配成飽和溶液，再向其中加入硝酸銨固體至恰好不溶為止．
實(shí)驗(yàn)二：向上述溶液中加入一定量氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白色沉淀，并聞到刺激性氣體氣味．將所得沉淀反復(fù)水洗后分成兩份．
實(shí)驗(yàn)三：向一份沉淀中加入足量稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)四：向另一份沉淀中加入足量稀硫酸，再加足量稀鹽酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O、Ba²⁺+2OH^-═Ba（OH）₂↓

．
（2）實(shí)驗(yàn)三中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

沉淀溶解

．
（3）實(shí)驗(yàn)四中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

加入硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加稀鹽酸沉淀不溶解

；相關(guān)的化學(xué)方程式為

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?大連二模）[選修-化學(xué)與技術(shù)]
氟化鈉是一種微溶于水的鹽，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨；

已知：20℃時(shí)氯化銨的溶解度為37.2g，Na₂SiF₆微溶于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中①②分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：
①

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃═6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑+3H₂O

；②

NH₄F+NaCl═NaF↓+NH₄Cl

；
（2）請(qǐng)指出I-IV實(shí)驗(yàn)操作的名稱；操作I

過(guò)濾

，操作II

結(jié)晶

，操作III

洗滌

，操作IV

重結(jié)晶

．
（3）操作II的具體過(guò)程是

待母液全部濾出后，再向?yàn)V紙上加蒸餾水至恰好浸沒(méi)晶體，靜置讓其濾出，重復(fù)操作2-3次，以除去晶體表面的雜質(zhì)

．
（4）流程①中的NH₄HCO₃必須過(guò)量，其原因的是

保證H₂SiF₆能全部反應(yīng)，防止生成Na₂SiF₆沉淀，混入NaF中影響NaF質(zhì)量

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10℃時(shí)33.3g、20℃時(shí)37.2g、30℃時(shí)41.4g；氟化鈉：20℃時(shí)4g；氟硅酸鈉微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H₂SiF₆+6NH₄HCO₃+H₂O=6NH₄F+H₂SiO₃↓+6CO₂↑

，在濾液中加入NaCl的目的是

增加Na⁺濃度，促進(jìn)NaF沉淀

．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有

燒杯、漏斗

．
（3）操作II的作用是

洗滌，以除去NaF、NH₄Cl表面的雜質(zhì)

．
（4）操作Ⅲ的具體過(guò)程是

蒸發(fā)濃縮，析出大量固體后冷卻結(jié)晶

．
（5）流程中NH₄HCO₃必須過(guò)量，其原因是

保證H₂SiF₆能全部反應(yīng)；防止在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)有殘余H₂SiF₆與NaCl反應(yīng)，生成Na₂SiF₆沉淀，使所得產(chǎn)品不純

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?豐臺(tái)區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的裝置．
①電解一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式表示原因

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
此時(shí)電極a附近的現(xiàn)象為

有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁

，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應(yīng)的進(jìn)行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請(qǐng)按要求填寫表格．

假設(shè)	主要操作	現(xiàn)象	結(jié)論
假設(shè)1：
假設(shè)2：可能是H⁺與OH^-中和，導(dǎo)致溶液褪色

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應(yīng)用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請(qǐng)回答：
①氣體X的化學(xué)式為

Cl₂

，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測(cè)定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有

苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質(zhì)量

．
③電解200kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的飽和食鹽水，當(dāng)濃度下降到20%時(shí)，收集到氯氣的物質(zhì)的量為

97.7mol

（溶于溶液中的氯氣忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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