12．關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似

分析 A．銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物；
B．主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，O、F元素除外；
C．H+、Li+等離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；
D．He、Mg最外層電子數(shù)都是2，二者不同族，化學(xué)性質(zhì)也不相似．

解答 解：A．因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．O、F元素除外，主族元素最高正化合價(jià)等于族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，故B正確；
C．H+、Li+等離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．He、Mg最外層電子數(shù)都是2，二者不同族，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
C．溶液中一定沒(méi)有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進(jìn)NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B．25℃時(shí)，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[AlFe （OH）nC1（6-n）]m，n＜5，m＜10．廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
（1）為測(cè)定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．

回答下列問(wèn)題：
①有關(guān)PAFC的說(shuō)法正確的是C
A．PAFC中鐵顯+2價(jià)
B．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)
C．PAFC用于凈水時(shí)，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對(duì)水的pH改變小
D．PAFC在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
②步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液．（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）
③步驟III的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
④實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”時(shí)所需的陶瓷儀器有瓷坩堝、泥三角．
⑤溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）；
向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無(wú)Fe2O3，他的判斷是否正確？說(shuō)明理由．（可用文字或離子方程式解釋理由）．否，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對(duì)燒杯加熱）； 若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫(xiě)編號(hào)）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應(yīng)后停止加熱．為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
①M(fèi)能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有Fe2+和Fe3+；
關(guān)于M 中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是d（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，一定無(wú)0價(jià)鐵    b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，一定無(wú)+2價(jià)鐵    d．一定有+3和+2價(jià)鐵，可能有0價(jià)鐵
（4）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫(xiě)編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）實(shí)驗(yàn)室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應(yīng)）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒(méi)有無(wú)水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入氨水，待溫度達(dá)到40℃時(shí)，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻．
②40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應(yīng)的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時(shí)開(kāi)始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有bd（填字母代號(hào)）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量
c．灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間  d．灼燒時(shí)，測(cè)算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．都屬于萘（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　�。�
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．25℃時(shí)，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c （A-）=9.9×10-7mol•L-1；c （HA）=10-8mol•L-1
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
（NH4）2CO3溶液的pH＞7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按c （NH4+）由大到小的順序排列A＞B＞D＞C（填序號(hào)）
（6）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別去中和VmLPH=2的HA溶液與鹽酸溶液，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b，則a與b的大小關(guān)系為：a＞b．

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