Question

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄  =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純
有關(guān)資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號(hào)），理由是                       。

A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．濃HNO3

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：                                               。
（3）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程中步驟    產(chǎn)生的    可以用于步
驟      （其中步驟選填①、②、③、④、⑤）。
Ⅱ.BaS溶液的制備
有關(guān)數(shù)據(jù)：  Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s）；△H = —1473.2 kJ?mol^-1
C（s）＋ —O₂（g）＝CO（g）；         △H = —110.5 kJ?mol^-1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）；          △H = —460 kJ?mol^-1

（4）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為:                                                。

Answer 1

（1）B（2分）  不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子（2分）
（2）ZnO₂^2—+ 2CO₂ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓ + 2HCO₃^— （4分）
（3）①  CO₂  ④ （共4分）
（4）BaSO₄(s) + 4C(s) =" BaS(s)" + 4CO(g)  △H =" +571.2" kJ?mol^-1（4分）

略