【題目】下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為： ( )
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2
C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2 ， 調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL．已知：I2+2S2O32﹣═I﹣+S4O62﹣ ． ．
（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是 ．
（2）在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式： ．
（3）滴定過程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器（如圖2）是否合理（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象 ．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL﹣1 ． 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計實驗方案證明假設(shè)假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3： ．
根據(jù)提供試劑和實驗用品驗證假設(shè)3成立
限選實驗試劑：1.0molL﹣1 NaOH溶液、8.0molL﹣1 NaOH溶液、0.01molL﹣1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL﹣1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL﹣1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中 | |
步驟2： | |
步驟3： |
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（Ls）
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
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【題目】在2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
下列說法正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實驗1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C.650℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K= 
D.實驗1再加入1.0 mol H2O，重新達到平衡時，n（CO2）為1.6 mol
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