【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D. 235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+Xe+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
【答案】C
【解析】A.n(CH3CH2CH2OH)==1mol,每個丙醇分子中含有11個共價鍵,則60g丙醇中存在的共價鍵的物質(zhì)的量為11mol,總數(shù)為11NA,故A錯誤;B.碳酸氫鈉溶液中存在了守恒n(Na)=n(C),碳元素所有存在形式和鈉物質(zhì)的量相同,1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤;
C.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=1NA,故C正確;D.U+nSr+Xe+10n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個,則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA,故D錯誤;故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. 最高價含氧酸的酸性:Z < Y
C. M的氫化物常溫常壓下為氣體
D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是( )
A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D. Si, P, Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓,相同體積的CO和C2H4具有相同的( )
①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④質(zhì)量
A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是
A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥
B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱品
C. 用容量瓶配制溶液時,加入蒸餾水需要用玻璃棒引流,加至刻度線
D. 用滴定管量取液體時,開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視,則量取的體積準確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.
(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為 ,該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ,電子數(shù)為 .
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律? (填“是”或“否”),原因是 (如果前一問填“是”,此問可以不答).
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個Ga原子與 個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 .
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型 ,一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則氮化鐵的化學(xué)式為 ;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:W>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W
C. 化合物YWX既含離子鍵,又含共價鍵
D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③ B. ②④
C. ①④ D. ②③
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