Question

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關判斷正確的是（　　）

A．x+y＞z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低

D．C的體積分數(shù)下降

Answer 1

分析：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則A的濃度應降低為0.25mol/L，而此時為0.2mol/L，則說明降低壓強平衡向正方向移動，以此進行判斷．

解答：解：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L，說明反應消耗A說明降低壓強平衡向正方向移動，則：
A．降低壓強平衡向正方向移動，說明反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)，應為x+y＜z，故A錯誤；
B．由以上分析可知平衡向正方向移動，故B正確；
C．平衡向正方向移動，B的轉化率增大，故C錯誤；
D．平衡向正方向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學平衡移動知識，題目難度不大，注意從濃度的變化的角度判斷平衡移動的方向，結合壓強對平衡移動的影響分析．