【題目】下列說法正確的是
A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學式和電子式
B. 乙醇的官能團是—OH,可與NaOH溶液發(fā)生中和反應
C. 常溫下,1 mol乙醇可與足量的Na反應生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的結構式如圖所示,則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①③
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【題目】LiH在熔融狀態(tài)下能導電。有關分析錯誤的是
A. 原子半徑:Li>H B. 兩者都是第IA族元素
C. 離子半徑:Li+>H- D. 電子式:
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【題目】已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系,回答下列問題。
(1)A的原子序數(shù)為26,A元素在周期表中的位置:______,寫出NaOH 的電子式:_____。
(2)寫出檢驗D中陽離子的操作方法為_________________________。
(3)保存C溶液時要加固體A的原因是______________。
(4)寫出下列轉化的方程式:
①B→C的離子方程式:______________________________。
②E→F的化學方程式:_______________________________。
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中,不正確的是( )
A.Al2O3做耐火坩堝
B.Fe3O4用作紅色油漆和涂料
C.NaHCO3用于蒸饅頭
D.Na2O2用作供氧劑
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【題目】A和B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L,B的濃度為0.6 mol/L,C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內(nèi)反應的平均速率v(A)=__________。該反應的化學反應方程式為:__________________________。
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:x A(g) + yB(g) z C(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是( )
A. x+y>z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數(shù)增大
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關問題:
(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________
(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________
(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________
(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________
(6)乙中導管沒有深入到液面下,原因是_____________________
(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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【題目】在5L的密閉容器中進行以下反應:4NH3+5O2=4NO+6H2O,半分鐘后冷卻至室溫,測得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均反應速率υ(X)為( )
A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列有關愛迪生電池的推斷不正確的是
A. 放電時,Fe是負極,NiO2是正極
B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C. 充電時,陰極上的電極反應為:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
D. 放電時,電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極方向移動
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