Question

某溶液中含如下離子組中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色
下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液中肯定不含F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-
• B、步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2-
• C、原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-
• D、為確定是否含有Cl^-，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明含有鉀離子；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，即為二氧化氮，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，可知推知三價鐵的濃度增大；
Ⅲ．�、蚍磻�(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，含有三價鐵離子，第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，證明有碘單質(zhì)生成；
根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定離子的存在情況．

解答：解：某溶液中含如下離子組中的若干種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，證明溶液中一定含有鉀離子；
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成，證明含有NO₃^-、Fe²⁺，一定不含有硅酸根離子、碳酸根離子；
Ⅲ．取Ⅱ反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，即為硫酸鋇，證明含有硫酸根離子，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅，即出現(xiàn)了三價鐵離子，是Ⅱ過程中亞鐵離子被硝酸氧化的結(jié)果；第二支試管中加入CCl₄，充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，證明碘單質(zhì)出現(xiàn)，一定含有碘離子，Mg²⁺、Cl^-是否存在無法確定．
A、原溶液中是否存在鎂離子無法確定，故A錯誤；
B、步驟Ⅱ中無色氣體是NO，一定不含碳酸根離子，故B錯誤；
C、原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-，故C正確；
D、氯離子的檢驗：取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗、鑒別以及方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)確定存在的離子．