高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2的濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
A、反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；
B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；
C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；
D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關(guān)．
解答：解：A、平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；
B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；
C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎�，故C正確；
D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x =0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省梅村高級中學(xué)高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型：填空題

（18分）

Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：

（1）恒定溫度、體積

①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           

②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；

③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

（2）恒定溫度、壓強 

①若x = 0，y = 0，則z _________；

②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2  2CO2

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)

（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。

試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

   （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

   （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積．對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中

實驗編號

T（℃）

NO初始濃度（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

1.20×10-3

124

Ⅲ

350

5.80×10-3

　 （1）請?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

　 （2）請在右邊給出的坐標圖中，畫出上表中的三

個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變

化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

II．汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 　　　　　 _ 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡時O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等，則平 衡時N2的物質(zhì)的量是　　　 。

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