Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 。(填編號)

（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反應(yīng)中, 元素被氧化，

是氧化劑;并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： 。

（3）在（2）的反應(yīng)中，鹽酸的作用： 。

 

Answer 1

23.（1） ① ， ④ ；

（2）Cl ， K2Cr2O7 ,

；

（3）酸性與還原性。

【解析】

試題分析：（1）在①變化中，Cr元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，需還原劑；②③兩步變化中Cr元素的價(jià)態(tài)都是＋3價(jià)，⑤步變化中Cr元素的價(jià)態(tài)都是＋7價(jià)，②③⑤都是非氧化還原反應(yīng)；在④步變化中，Cr元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，需要氧化劑，答案為① ④；

（2）氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素Cl元素被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素Cr被還原，所在的反應(yīng)物K2Cr2O7是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目

（3）在氧化還原反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，鹽酸生成KCl,體現(xiàn)酸性，生成氯氣，體現(xiàn)還原性，答案為酸性與還原性。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的配平方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念。