用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH

A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（ ）

A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．濃硝酸溶液中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是 ( )

A．制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素100%轉(zhuǎn)化為了硝酸

B．制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收

C．讓Cl2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅需要焙燒黃銅礦，發(fā)生的反應為2CuFeS2+O2 ═ Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于該反應，下列說法不正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，其中硫元素被還原

C．FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D．在轉(zhuǎn)移了3 mol電子的同時，有0.5 mol的SO2生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡，H2OH++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaCl，平衡不移動，導電能力不變

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究鋅與稀硫酸的反應速率[以V(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入少量水，v(H2)不變

B．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

重慶市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2. 5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的pH約為____________。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1 ② 2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) K=___________________（用含K1、K2的式子表示）。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示。

①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)= ______________。

②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在如圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（4）①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2， 1300°C時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝____________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知該反應的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林長春外國語學校高三上第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物甲的分子式為C5H10O2，已知：①甲可以發(fā)生銀鏡反應；②甲是具有水果香味的物質(zhì)；③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應；則甲的可能結(jié)構(gòu)有

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種

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