【題目】有機物G是一種高分子化合物,常用作有機合成的中間體,并可用作乳膠漆等?梢酝ㄟ^以下途徑合成:
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
(1)A的結構簡式為___________或___________;反應③的反應類型_____________________。
(2) 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:反應⑤___________;反應⑥(在一定條件下)___________。
(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
(4)試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標產(chǎn)物)
【答案】ClCH2CH2CH2OH CH3CH(Cl)CH2OH 消去反應 CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O n CH2=CHCOOCH3 乙醇 CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH
【解析】
(1) A的分子式為C3H7ClO,A氧化生成的B可發(fā)生銀鏡反應,A分子中同一個碳原子上不直接連接兩個官能團,可知A為ClCH2CH2CH2OH或CH3CHClCH2OH;A氧化生成B為ClCH2CH2CHO或CH3CHClCHO,B發(fā)生銀鏡反應生成C為ClCH2CH2COOH或CH3CHClCOOH,C發(fā)生消去反應生成D為CH2=CHCOOH,所以反應③中-Cl轉化為碳碳雙鍵,反應類型為消去反應;
(2) D為CH2=CHCOOH,E是CH3OH,D與E在濃硫酸存在時,在加熱條件下發(fā)生酯化反應,生成F為CH2=CHCOOCH3和水,反應⑤的方程式為:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O;CH2=CHCOOCH3分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應,產(chǎn)生聚酯;故反應⑥的化學方程式為:nCH2=CHCOOCH3;
(3)E為CH3OH,E的任意1種同系物為CH3CH2OH,名稱為乙醇;F為CH2=CHCOOCH3,與F含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為:CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH;
(4)以為原料合成,要先發(fā)生氧化反應,使—OH變?yōu)椤?/span>COOH、然后使—Cl在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應,產(chǎn)生醇-OH,同時-COOH會反應產(chǎn)生—COONa,最后酸化—COONa變?yōu)?/span>—COOH,故合成流程為。
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【題目】兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
下列說法不正確的是
A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵
B. X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應
C. 離子半徑:r(M2-)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物為離子化合物
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【題目】實驗室根據(jù)反應:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無氧無水條件下制備TiCl4,實驗裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76℃、136℃,且兩者互溶)。
下列說法不正確的是
A. ③中反應完成后,先停止通N2,再停止加熱
B. ①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸
C. ②中熱水使CCl4氣化,④中冰水使TiCl4冷凝
D. ④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾
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【題目】按要求填空均用序號表示:
①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷④CH4和⑤CH3CH2CH(CH3)2和 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3和⑧CH2=CH2和,⑨紅磷和白磷。
(1)互為同分異構體的是 ______ ;
(2)互為同系物的是 ______ ;
(3)實際上是同種物質(zhì)的是 ______ ;
(4)互為同素異形體的是 ______
(5)互為同位素的是 ______ .
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A. 47B. 57C. 61D. 175
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應,加入A,反應速率加快
B. 2NO2N2O4(正反應放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
C. 一定溫度下,反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行,恒壓,充入He不改變化學反應速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時,加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快
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【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應如下:
i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol-1
ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol-1
iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol-1
iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1
各反應平衡常數(shù)與溫度變化關系如下表:
(1)重整反應CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol-1,回答下列問題:
①x=___________
②有利于提高重整反應中CH3OCH3平衡轉化率的條件為___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
③若在恒溫剛性容器中進行重整反應,達到平衡時[CH3OCH3]=10mol·L-1,[H2O]=0.2mol·L-1,[H2]=10 mol·L-1,[CO2]=40 mol·L-1則反應溫度約為___________。
④723K時,v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]-1.5為重整反應速率方程。在相同條件下,c(CO2)分別為a、b、c時,H2產(chǎn)率隨時間的變化關系如圖,則a、b、c由小到大的順序為___________。
(2)CO會造成燃料電池催化劑中毒,重整反應體系中CO體積分數(shù)隨水醚比與溫度的變化關系如右圖。
①相同溫度下,水醚比為___________時CO體積分數(shù)最高。
②實際生產(chǎn)中選擇反應溫度為250℃的原因為___________;選擇水醚比為3~6的原因為___________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.2H和3H互為同位素B.O2和O3互為同素異形體
C.CH3CH2OH 和CH3OCH3互為同分異構體D.C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法正確的是( )
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA
B. 核聚變?nèi)?/span>21H+31H―→42He+10n,由于有新微粒生成,該變化是化學變化
C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時轉移電子數(shù)為NA
D. 1L0.5mlol·L-1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA
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