【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA
【答案】B
【解析】A. 1分子白磷和甲烷含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)分別是6和4,因此所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等,A錯(cuò)誤;B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量為=1.2mol,總數(shù)為1.2NA,B正確;C. 2 g H2是1mol,分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,C錯(cuò)誤;D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液發(fā)生氧化還原,碘離子部分被氧化單質(zhì)碘,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白紙漿 |
B | Fe3+水解生成膠體 | 硫酸鐵可用作凈水劑 |
C | 維生素C易被氧氣氧化 | 維生素C用作食品抗氧化劑 |
D | 硫酸是一種強(qiáng)酸 | 硫酸可用于除去鍋爐中的水垢 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是 ( 。
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32-
C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
(1)放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為________ g。
(3)選用高氯酸鈉-四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________
(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________________(用字母填空,下同)。操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)裝置D的作用是___________________________。
(5)讀取N2的體積時(shí),應(yīng)注意
①______________________
②______________________
③______________________
(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的化學(xué)式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬?gòu)U料提取金、銀、鉑的工藝流程。
已知:溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度:12mol/L,密度1.179g/cm3;濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,密度約為1.4g/cm3
(1)寫出NH4C1的電子式______________。
(2)操作I中金屬?gòu)U料應(yīng)該連接電源的____極,若另一極采用純銅,該過(guò)程的工業(yè)名稱為________________。
(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識(shí),王水配制的具體操作為_________________。
(4)通入SO2的作用是__________,SO2不能通入過(guò)量的原因是_____________。
(5)陽(yáng)極泥與王水反應(yīng),硝酸被還原為NO,請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時(shí)間后與A連接的電極就會(huì)被氯化銀覆蓋,當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時(shí),甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量:122,熔點(diǎn)122.4℃,密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機(jī)弱酸,微溶于水易溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中由甲苯(式量:92,密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實(shí)驗(yàn)如下:
第一步:將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中,加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束。
第二步:將反應(yīng)后混合液過(guò)濾,濾液用濃鹽酸酸化,抽濾得粗產(chǎn)品。
第三步:粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次,干燥稱量得固體23.4g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器甲的名稱為_________________。
(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________。
(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________;
干燥的最佳方法是________ (填代號(hào))
a.空氣中自然風(fēng)干b.沸水浴上干燥c.直接加熱干燥
(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________。
(6)某學(xué)生為測(cè)定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:常溫下,將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液,測(cè)得溶液的pH=7,請(qǐng)用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________,該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入氯氣,關(guān)閉彈簧夾B時(shí),C處紅色布條無(wú)明顯的變化,打開彈簧夾B時(shí),C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
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