精英家教網(wǎng)X，Y，Z，W存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．則X，W不可能是（　�。�
選項(xiàng) X W
A Fe Cl2
B Na2CO3溶液 鹽酸
C Ca（OH）2溶液 CO2
D AlCl3溶液 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
分析：X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)Y、Z，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X元素化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，也可能是兩性氧化物與堿的反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷．
解答：解：A．Fe和氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．X為Na2CO3，W為鹽酸時(shí)，碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D．NaOH溶液和與過量AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，NaOH溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁可與偏鋁酸鈉相互轉(zhuǎn)化，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的特性和反應(yīng)，用框圖設(shè)問可以考查學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維，明確常見變價(jià)元素是解本題的關(guān)鍵，注意把握與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應(yīng)生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
高
高
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），理由
是
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
ac
ac
．
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
12
12
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B、單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W）＞r（Y）＞r（Z）C、元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵D、元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 X、Y、Z、W存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。則X、W不可能是

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案