Question

（2008?南京一模）銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為

Cu₂S、O₂

．電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是

粗銅

，電解液中必須含有的陽離子是

Cu²⁺

．
（2）在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄＜

0.9

mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X

Fe

，Y

HCl

Z

Cl₂

；第⑥步反應的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．

Answer 1

分析：（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，說明亞銅被還原，硫元素被氧化，依據氧化還原反應的化合價升降守恒分析書寫判斷；
（2）濃硫酸中加入過量的銅片，隨著反應進行，濃硫酸濃度變?yōu)橄×蛩釙r不會和銅進行反應；
（3）使用過的廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子，回收銅并重新得FeCl₃溶液的方法依據實驗流程進行分析判斷．

解答：解：（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，元素化合價銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，氧氣中氧元素化合價降低，說明亞銅被還原，硫元素被氧化，發(fā)生的氧化還原反應為Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，該反應中氧化劑為O₂、Cu₂S，電解精煉銅時，粗銅為陽極，精銅是陰極，電解質溶液是含有銅離子的鹽，
故答案為O₂、Cu₂S；粗銅；Cu²⁺；
（2）在100mL 18mol?L^-1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，若全部被銅還原物質的量為0.9mol，但隨著反應進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蟛辉俸豌~反應，所以還原的硫酸物質的量小于0.9mol，故答案為：0.9；
（3）用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，廢腐蝕液中含有銅離子和亞鐵離子、三價鐵離子，根據分離流程，先加入的x為鐵，發(fā)生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；過濾得到亞鐵離子的溶液和濾渣鐵、銅；加入過量鹽酸溶解鐵后過濾得到銅，得到的氯化亞鐵溶液中 通入氯氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，重新得到氯化鐵溶液；所以推斷為：X為：Fe；Y為HCl；Z為Cl₂；第⑥步反應的離子方程式為氯氣氧化亞鐵離子的反應為2Fe²⁺+Cl²═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Fe、HCl、Cl₂、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評：本題考查了氧化還原反應的產物判斷和化學方程式的書寫，反應過程中濃度變化后的反應分析，離子提純除雜流程的分析判斷．