Question

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ   Ｂ。
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ   Ｂ。

Answer 1

1）＞、=        （2）= 、＜

試題分析：（1）與鋅反應(yīng)的速率與電離出的氫離子濃度有關(guān)，等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸電離出的氫離子濃度大于弱酸電離出的氫離子濃度，所以開始反應(yīng)速率A>B，與過量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H_２的體積與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，強(qiáng)酸和弱酸的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的體積A=B。（2）pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，所以剛開始反應(yīng)速率A=B，與過量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H_２的體積A<B。
點(diǎn)評：一元強(qiáng)酸和一元弱酸比較主要從相同物質(zhì)的量濃度相同體積和相同pH相同體積兩方面進(jìn)行比較。