【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表,下列說法正確的是( 。
t/s | 0 | 5 | 10 | 20 | 30 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5 s的平均速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.達到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為80%
C.相同溫度下,若起始時向容器中充入2.0 mol C,則達到平衡時C的濃度小于0.2 molL﹣1
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A ,0.20 mol B和1.0 mol C,反應達到平衡前v(正)<v(逆)
【答案】D
【解析】A.反應在前5 s的平均速率v(A)= = =0.015 molL﹣1s﹣1,故A不符合題意;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,20s時該反應達到平衡狀態(tài),根據(jù)方程式知△n(A)=△n(B)=(1.0﹣0.80)mol=0.20mol,轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=20%,故B不符合題意;
C.充入1.0mol A和1.0mol B,平衡時n(A)=n(B)=0.80mol,生成n(C)=△n(A)=0.20mol,則c(A)=c(B)= =0.40mol/L,c(C)= =0.10mol/L,化學平衡常數(shù)K= =0.625,
若起始時向容器中充入2.0 mol C,設剩余C的物質(zhì)的量為xmol,
A(g)+ | B(g) | C(g) | |
起始(mol) | 0 | 0 | 2.0 |
轉(zhuǎn)化(mol) | 2.0-x | 2.0-x | 2.0-x |
平衡(mol) | 2.0-x | 2.0-x | x |
平衡時c(A)=c(B)= mol/L、c(C)= mol/L,
溫度相同化學平衡常數(shù)相同,所以 =0.625,
x=1.6,
所以達到平衡時C的濃度= =0.8mol/L,故C不符合題意;
D.溫度相同,平衡常數(shù)不變,該溫度下平衡常數(shù)K= = =0.625,起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,此時濃度商Qc= =50>K,故反應向逆反應進行,則反應達到平衡前v(正)<v(逆),故D符合題意,
故答案為:D.
A.根據(jù)計算反應速率;
B.根據(jù)化學方程式計算B的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量,然后計算其的轉(zhuǎn)化率;
C.根據(jù)三段式計算即可;
D.根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的相對大小判斷平衡移動的方向.
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【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)在人體內(nèi)發(fā)生化學反應生成CO2和H2O,則下列論述 正確的是( )
A.該反應是一吸熱反應
B.該反應不可能是氧化還原反應
C.該反應一定是氧化還原反應,同時也是一個放熱反應
D.該反應不一定要有氧氣參加
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【題目】最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”(如圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 電池工作溫度可能在200℃以上
B. 該裝置可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 放電時,正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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【題目】海洋是資源的寶庫,含有豐富的化學元素。
(1)在電解飽和食鹽水的實驗中,陽極產(chǎn)物的檢驗方法是________________________。
(2)目前從海水中提溴(Br 2 )大致有以下步驟。
①向濃縮的海水中通入Cl2,將海水中的 Br- 氧化為 Br2 。
②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出,并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。
③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到濃度較高的溴水,配平該反應的離子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O
(3)碘主要從海帶中提取,某課外興趣小組的同學用海帶為原料制得少量碘水之后,欲用CCl4從碘水中萃取碘,請簡述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是:___________。
(4)同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小順序為________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液,溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小),請用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。
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【題目】(1)原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構成原電池,負極是_____(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構成原電池,正極發(fā)生_____反應(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9g。則導線中通過的電子的物質(zhì)的量是____mol。
(2)肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知:電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。
(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x為_____。若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度____0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。若已知達平衡時,該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】下列條件下,對應離子一定能大量共存的是( )
A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
B.常溫下, =0.1mol/L的溶液中:K+ , Cl﹣ , Fe2+ , NO3﹣
C.使甲基橙變紅的溶液中:NH4+ , Cl﹣ , SO2﹣ , Mg2+
D.25℃時,水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L:K+ , Ba2+ , NO3﹣ , S2﹣
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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A—表示乳酸根離子)。下列說法正確的是( )
A. 通電后,陽極附近pH增大
B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C. 通電后,A—通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D. 當電路中通過2 mol電子的電量時,會有1 mol的O2生成
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