某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：
【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。
閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。
A．蒸餾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．冷卻結(jié)晶
（3）操作①的名稱__________；所需要的主要試劑是_____________。
（4）操作②的名稱_____________；從液體丙獲得碘的方法是_____________。
（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
（2）B
（3）萃��；四氯化碳
（4）分液；蒸餾
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示：
閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)你從圖2中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品；
（2）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）
C
C
（填選項(xiàng)字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化鉀溶液      C．新制氯水    D．食鹽水
（3）依據(jù)圖3所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）
B
B
；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出
；如圖3所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體從分液漏斗上口倒出
；
（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
酒精燈
酒精燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.0%
90.0%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氯化鈉樣品中混有碘化鈉．為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘．
閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2I-+Cl2=2Cl-+I2
．
（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：
B
B
（填序號(hào)）．
A．蒸餾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．冷卻結(jié)晶
（3）操作①的名稱
萃取
萃取
；所需要的主要試劑是
四氯化碳
四氯化碳
．
（4）操作②的名稱
分液
分液
；從液體丙獲得碘的方法是
蒸餾
蒸餾
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)又有定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)之分．利用已學(xué)知識(shí)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并填空：
Ⅰ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 結(jié)論：
溫度越高，反應(yīng)速率越快
溫度越高，反應(yīng)速率越快

FeCl3在實(shí)驗(yàn)中的作用為：
催化劑
催化劑
反應(yīng)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
Ⅱ．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中，
振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置		 （1）溶液分層，上層幾
乎無(wú)色，下層為橙色．
（2）
溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色
溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為紫（紅）色
 （1）
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（2）
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，
振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置		 / （3）
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2
解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實(shí)驗(yàn)室可利用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實(shí)驗(yàn)：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測(cè)定該食鹽樣品的純度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：
（1）請(qǐng)從乙圖中選出四個(gè)裝置（可重復(fù)使用），來(lái)完成制取并向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)代碼填入方框，并在括號(hào)中寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為
C
C
（填選項(xiàng)字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為
D
D
．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
內(nèi)外氣壓相通，使分液漏斗內(nèi)液體能夠順利流下
．
（5）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90
90
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市房山區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某氯化鈉樣品中混有碘化鈉．為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘．
閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：
（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：______（填序號(hào)）．
A．蒸餾B．蒸發(fā)結(jié)晶C．冷卻結(jié)晶
（3）操作①的名稱______；所需要的主要試劑是______．
（4）操作②的名稱______；從液體丙獲得碘的方法是______．

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