Question

甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點即可)。

Answer 1

解析  (1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②整理可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－764.7 kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)的最終能量變化只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故ΔH2＝E1－E2。

(3)根據(jù)燃燒熱的定義可知，H2(g)的燃燒熱為285.9 kJ·mol－1。

(4)氫氣的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無影響，而且熱值高。

答案  (1)CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)E1－E2　(3)285.9 kJ·mol－1　(4)H2燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無任何污染；等質(zhì)量的H2完全燃燒放出的熱量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)